Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半徑比X的     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是          ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱           。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是      

                                          ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）三  ⅣA   大

（2）小  分子間作用力（范德華力）   甲醛（甲酸）

（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無(wú)色溶液     Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑

（4）4Al(s)+3O₂(g)= 2Al₂O₃(s)  ΔH=－3352 kJ/mol

【解析】X的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為H₂XO₃，可以確定X為+4價(jià)，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z最外層電子排布式為3s²3p¹，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。

【考點(diǎn)定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。