Question

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是

A.S₂Cl₂的結構式為Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

B。

解析:

S₂Cl₂的結構類似于H₂O₂的結構，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個原子不在同一直線上，共價鍵的極性不能相互抵消，所以S₂Cl₂是極性分子。S₂Br₂與S₂Cl₂的組成與結構相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸點越高，所以熔沸點S₂Br₂>S₂Cl₂。S₂Cl₂中的硫元素為中間價態(tài)(+1價)，在反應過程中一部分升高到+4價(生成SO₂)，一部分降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應原理。其中不正確的是B項。