Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________________。

（2）表中Y，硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y單質比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________________，Q與水反應的化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 S2－＞Cl－＞O2－ ac Mg2C3＋4H2O＝2Mg(OH)2＋C3H4↑

【解析】根據元素在周期表中的位置可判斷X是S，Y是O，Z是Cl，則

（1）Cl元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。（2）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則表中Y，硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－。（3）a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明置換出單質S，因此可以說明氧元素非金屬性強于硫，a正確；b.非金屬性強弱與得電子多少沒有關系，只與難易程度有關系，b錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氫化物穩(wěn)定性強，因此可以說明氧元素非金屬性強于硫，c正確；答案選ac；（4）該烴分子中碳氫質量比為9∶1，則原子個數之比是9/12:1＝3:4，由于Q是Mg2C3，所以根據原子守恒可知烴的分子式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3＋4H2O＝2Mg(OH)2＋C3H4↑。