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        1. 【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
          (1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,
          ①畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖;
          ②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因
          (2)CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍(lán)色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍(lán)色的Cu(NH34SO4H2O晶體.
          ①沉淀溶解的離子方程式為;
          ②Cu(NH34SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有;
          a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
          ③SO42的立體構(gòu)型是 , 其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是
          (3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 , 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是(只用數(shù)字列算式)

          【答案】
          (1);Cu+的最外層電子排布為3d10 , 而Cu2+的最外層電子排布為3d9 , 因最外層電子排布達(dá)到全滿(mǎn)時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
          (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH;a、b、d;正四面體;sp3
          (3)12;
          【解析】解:(1)①Cu是29號(hào)元素,價(jià)層電子的排布為3d104s1 , 所以?xún)r(jià)電子軌道排布圖為 ,
          所以答案是: ;
          ②軌道中電子排布達(dá)到全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)原子最穩(wěn)定,Cu+的最外層電子排布為3d10 , 而Cu2+的最外層電子排布為3d9 , 因最外層電子排布達(dá)到全滿(mǎn)時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO,
          所以答案是:Cu+的最外層電子排布為3d10 , 而Cu2+的最外層電子排布為3d9 , 因最外層電子排布達(dá)到全滿(mǎn)時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO;(2)①向硫酸銅中加入氨水,得到的是氫氧化銅沉淀,故溶解氫氧化銅的原理與制取銀銨溶液相似,故反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH ,
          所以答案是:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH;
          ②配合物中,中心離子與配體之間有配位鍵,內(nèi)界和外界之間是離子鍵,氨分子和水分子中都有極性共價(jià)鍵,所以Cu(NH34SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、配位鍵,故選a、b、d;
          ③SO42的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =4,沒(méi)有孤電子對(duì),所以SO42的空間構(gòu)型為正四面體,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,S原子的雜化方式為sp3 ,
          所以答案是:正四面體;sp3;(3)根據(jù)Cu晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,以頂點(diǎn)銅原子為例,距離最近的銅原子位于晶胞的面心上,這樣的原子有12個(gè),所以晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12,Cu晶體的晶胞中含有銅原子數(shù)為 =4,根據(jù) 可知晶胞的密度為 g/cm3= g/cm3 ,
          所以答案是:12;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          B.②③
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