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				已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�?
          A.大于2x%　　　　　　　
          B.小于2x%?
          C.等于2x%
          D.無(wú)法確定?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：估算法。假設(shè)兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于2x%。因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的溶液的密度大，所以等體積混合后其質(zhì)量大于x%的溶液質(zhì)量的兩倍，因而混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2x%。?
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          ．
          （2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
          A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          、
          不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
          不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停琒O2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
          ．
          B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．
          已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中C點(diǎn)表示
          生成物能量
          生成物能量
          ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
          無(wú)
          無(wú)
          （填“有”或“無(wú)”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1．
          （3）從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
銨鹽質(zhì)量（g）
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
          

          
第一次
1.570
0.340
          

          
第二次
3.140
0.680
          

          
第三次
4.710
0.510
          

          
第四次
6.280
0
          ①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
          2：1
          2：1
          ．
          ②x的值為
          1.2
          1.2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于
          化學(xué)
          化學(xué)
          （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
          紅磷
          紅磷
          更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ；B
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；C
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
          pH增大
          pH增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
          0.75
          0.75
          mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          C＞A=B
          C＞A=B
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
          BAC
          BAC
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L．min）
          0.05mol/（L．min）
          ．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
          0.9
          0.9
          倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

          C在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，且E中R′的兩個(gè)取代基呈對(duì)位，已知R、R′為烴基．
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
          醛基
          醛基
          ；A的化學(xué)式為
          C10H11OCl
          C10H11OCl
          ；
          （2）寫(xiě)出由C生成E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
          縮聚反應(yīng)
          縮聚反應(yīng)
          ；
          （3）己知含有烴基R的有機(jī)物R-OH含氧50%，一種燃料電池以該物質(zhì)為燃料且電解質(zhì)溶液為酸性溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
          2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
          2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
          ；
          （4）D在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F（C11H12O2），F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ；
          （5）在B的多種同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出分子結(jié)構(gòu)中含有，且屬于酯的同分異構(gòu)體有
          3
          3
          種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          （任寫(xiě)一種）
          （任寫(xiě)一種）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書(shū)》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

          ①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
          吸收或富集二氧化碳
          吸收或富集二氧化碳
          ．
          ②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          （寫(xiě)出化學(xué)方程式）．
          Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
          已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
          CO2（過(guò)量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
          CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
          CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          ①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
          碳酸氫鉀或氫氧化鉀
          碳酸氫鉀或氫氧化鉀
          ．
          ②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）
          通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
          通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
          ．
          ③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱(chēng)取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
          

          
混合物的質(zhì)量/g
3.76
4.70
8.46
          

          
硫酸溶液的體積/mL
50.00
50.00
50.00
          

          
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
          試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
          2：1
          2：1
          ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.75
          0.75
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有機(jī)物A是重要的化工合成原料，在醫(yī)藥、染料和香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．由A制得某藥物H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（A→G、G→H的反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，且A中所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為42：3：8，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ，檢驗(yàn)A中含氧官能團(tuán)的方法是
          在新制的銀氨溶液中滴加A的溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�，產(chǎn)生銀鏡
          在新制的銀氨溶液中滴加A的溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�，產(chǎn)生銀鏡
          ．
          （2）下列關(guān)于藥物H的說(shuō)法正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號(hào)）．
          A．H的分子式為C10H15NO
          B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有9組峰
          C．H屬于芳香烴
          D．H能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
          （3）寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式：
          ．
          （4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
          ①②⑤
          ①②⑤
          （填序號(hào)）．
          （5）B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
          +
          濃硫酸
          △
          +H2O
          +
          濃硫酸
          △
          +H2O
          ．
          （6）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          ．
          ①既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；
          ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基；
          ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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