Question

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的粒子，每摩粒子都有10mol電子，其結構特點如下：

	X	Y	Z
原子核數	單核	四核	雙核
粒子的電荷數	1個單位正電荷	0	1個單位負電荷

現有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質，它們之間的相互反應轉化關系如下圖所示下圖所示：

已知物質A由X、Z構成， B、C、D、K都是單質，G為無色液體，I的水溶液呈堿性，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，請回答下列問題：?
（1） A的電子式為            ；D的結構式為            。
（2）物質B的組成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反應①的化學方程式為                               。?
反應④離子方程式為                               。?
（4）H和I反應的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一個離子反應方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的熱量，則反應③的熱化學方程式為             。

Answer 1

(1) N ≡ N
(2)第三周期第ⅦA族
（3）Cl₂ + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O
2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑
(4)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（5）N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=" —" 92．0kJ

結合10電子微粒及所給信息可知，X、Y、Z分別為Na^＋、NH₃、OH^－；進而可知A為NaOH，G為H₂O；
F與水電解生成NaOH及B、C，可知F為NaCl：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑ + H₂↑，B、C分別為Cl₂和H₂；
氫氣C與單質D可化合為堿性物質I：N₂＋3H₂2NH₃；結合氨氣的性質及它與K反應的條件“催化劑、加熱”，可知K為氧氣：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，J為NO；
（1）NaOH為離子化合物，其電子式為：；氮氣分子內為氮氮三鍵：N ≡ N
（2）氯元素屬于第三周期第ⅦA族
（3）Cl₂ + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O   2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑
（4）HCl+NH₃===NH₄Cl，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（5）對反應N₂＋3H₂2NH₃來講，生成2mol氨氣可放出92．0kJ的熱量，對應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=—92.0kJ