日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
          A.b的離子為Cl－
          B.溶液中含有NA個Na+
          C.水合b離子的圖示不科學(xué)
          D.40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離子含有3個電子層，則離子半徑Cl＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，
          A. 離子半徑Cl＞Na+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；
          B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；
          C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；
          D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
          A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
          B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X＞W
          C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸
          D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B.證明溫度對平衡移動的影響
          C.驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
          D.驗證AgCl溶解度大于Ag2S
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
          已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          溶解度(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          溶解度(Li2SO4)/g
          34.2
          32.8
          31.9
          30.7
          （1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。
          （2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學(xué)式）。
          （3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。
          （4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：___。
          （5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中不正確的是
          A. 其分子式為 C9H10O
          B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 一定條件下，1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 一定條件下，1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率相等的是（ ）
          ①(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min） 
          ③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)
          A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
          甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。
          乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。
          丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。
          (1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。
          (2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。
          實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。
          實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。
          兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。
          (3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。
          (4)丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進(jìn)一步探究：
          ①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作_________，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。
          ②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。
          ③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：_______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
          下列說法正確的是（ ）
          A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
          B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂
          C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
          D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6

          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；
          (2)已知在800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。
          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)=v逆(H2O)
          D．c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案