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          向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（   ）
          A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是 (      )
          A．漂白粉；B．過氧化鈉；C．硝酸鋅；D．氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中，當反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時，鐵片減少的質(zhì)量為
          A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L，C12全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(C1–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（  ）
          A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

          （1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                   ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是         ，氧化劑是         。
          （2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                         ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
          （3）試管中收集氣體是             ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為
          A．0.0075molB．0.0225mol
          C．0.03molD．0.0175mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
          （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入              ；
          （2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.24g鐵屑與30 mL 2 mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為
          A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
          ⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為  ▲     （填編號）；
          a．過量鐵屑和稀硫酸      b．過量稀硫酸和鐵屑    c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
          ⑵實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
          該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：
          燒杯編號
          		①
          		②
          		③
          加入試劑
          		鐵粉0.1g
          		鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
          		0.1mol/LH2SO43mL
          紅色出現(xiàn)時間(天)
          		1天
          		4天左右
          		8天以上
           
          ⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為       ▲                   ；
          ⑷通過比較上述3組實驗，可以得出的結(jié)論為     ▲                         ；
          ⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。
          ①  試用一個離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化  ▲                    ；
          ②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因         ▲                                 。
          

			
          

			
          
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