Question

一定量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，向鹽酸中加入適量的下列物質(zhì)，能減緩反應(yīng)速率，但不影響生產(chǎn)H₂的總量，適宜的方法組合為（　�。�
①NaOH固體 ②H₂O③NaCl溶液④CH₃COONa溶液⑤NaNO₃溶液．

A．②③④⑤

B．②③④

C．全部

D．①②③④

Answer 1

分析：一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，溶液中H⁺離子的濃度決定化學(xué)反應(yīng)速率，氫離子濃度減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；H⁺離子的總物質(zhì)的量決定生成氫氣的總量，H⁺離子的總物質(zhì)的量不變，氫氣的總量不變．

解答：解：①NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故①錯(cuò)誤；
②加入H₂O稀釋鹽酸H⁺離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③加入氯化鈉水溶液，相等于加水稀釋溶液，H⁺離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故③正確；
④加入CH₃COONa溶液，和元素反應(yīng)生成醋酸，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛幔琀⁺離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故④正確；
⑤加入硝酸鈉固體，在鹽酸存在情況下，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸和金屬鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故⑤錯(cuò)誤；
加入硫酸氫鈉固體，會(huì)增大氫離子的濃度和氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成的氫氣量增多，故D錯(cuò)誤；
綜上所述：②③④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，氫離子濃度減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；H⁺離子的總物質(zhì)的量決定生成氫氣的總量，H⁺離子的總物質(zhì)的量不變，氫氣的總量不變．題目難度中等．