鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關推斷中，不正確的是（ �。�
| A．2d+3f=3g+h |
| B．c+b=2d+3f |
| C．HNO3的氧化性強于Fe3+ |
| D．反應中每消耗5．6gFe，轉移0．2mol～0．3mole- |
B
解析試題分析：A、Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f＝3g+h，故A正確；B、由電荷守恒可知，c-b＝2d+3f，故B錯誤；C、該反應中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產物，則氧化性HNO3＞Fe3+，故C正確；D、5．6gFe的物質的量為0．1mol，若產物中只有亞鐵離子，則轉移的電子數為0．2mol，若產物中只有三價鐵離子，則轉移的電子數為0．3mol，由離子反應可知產物中有Fe2+、Fe3+都有，則轉移0．2mol～0．3mole-，故D正確；故選B。
考點：考查氧化還原反應中電子守恒及氧化性的比較
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求回答下列問題：
(1)生產普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，且發(fā)生復分解反應，化學方程式為：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，該反應的離子方程式為 。
（3）鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價態(tài)的一個實驗方案，請你將它補充完整（檢驗鐵元素的價態(tài)必須使用中學化學中最靈敏的試劑）：取鐵銹樣品，
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某待測溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子，進行如下實驗：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應后的溶液，焰色反應呈黃色。根據實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有的離子是 。
（2）待測液中一定不含有的離子是 。
（3）待測液中不能確定是否存在的離子是 ，要檢測這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產中會發(fā)生副反應ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2時，SO2與I—反應，I—作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說法正確的是
| A．該反應屬于置換反應 | B．I-具有氧化性 |
| C．1mol氯氣轉移了1mol電子 | D．Cl2是還原劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說法正確的是（ ）
| A．該反應既屬于四種基本類型的反應，又屬于氧化還原反應 |
| B．氧元素被還原，硫元素被氧化 |
| C．每有3 mol S參加反應轉移6 mol電子 |
| D．S既是氧化劑又是還原劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
| A．0．24 mol | B．0.21 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．若某溫度下，反應后 ＝11，則溶液中 ＝ |
| B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol |
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤ amol |
D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為 amol |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com