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          【題目】下列關于有機物的說法正確的是
          A.的同分異構體中，能與反應生成的有4種
          B.該有機物分子中所有碳原子可能在同一平面上
          C.淀粉、纖維素、塑料和氨基酸均屬于天然高分子化合物
          D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，應含有羧基，則為戊酸，由于—C4H9有4種，因此戊酸有4種，故A正確；
          B．分子中含有結構，分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯誤；
          C．氨基酸的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，塑料屬于合成高分子化合物，故C錯誤；
          D．糖類中的葡萄糖、蔗糖和油脂等屬于非電解質(zhì)，糖類中的淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，都是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
          (1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
          (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：
          編號
          反應
          平衡常數(shù)
          反應熱
          反應①
          A(g) B(g)+C(g)
          K1
          △H1
          反應②
          B(g)+C(g) D(g)
          K2
          △H2
          反應③
          A(g) D(g)
          K3
          △H3
          下列說法正確的是
          A.K3 ＝K1 + K2
          B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2
          C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快
          D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是(　　)
          ①用B表示的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
          ②3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol
          ③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1
          A. ①②B. ①③
          C. ②③D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是
          A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
          B. 合金在吸氫過程中被H2還原
          C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
          D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：
          產(chǎn)品標準
          GB5461
          產(chǎn)品等級
          一級
          配料
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          碘含量(以I計)
          20~50mg/kg
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
          (2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
          A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
          B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
          C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
          D.倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
          E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
          F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
          G.將漏斗上口的玻璃塞打開；
          H.靜置、分層；
          ①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
          ②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。
          A.苯 B.汽油 C.酒精
          (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質(zhì)的量之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是
          A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有
          C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是
          A. t6～t7階段，C的百分含量最大
          B. t2～t3階段，A的轉化率最小
          C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑
          D. t5時，改變因素一定是升高了溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。
          （1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。
          （2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
          ①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為_____。
          ②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。
          

			
          

			
          
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