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          重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
          A．氘(D)原子核外有1個電子          B．1H與D互稱同位素
          C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、氘(D)原子核電荷數(shù)為1，核外有1個電子，正確；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，正確；C、H2O與D2O均為水分子，同素異形體是指同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，錯誤；D、1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
          （1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。
          （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
          氟化物
          		X
          		Y
          		Z
          熔點/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
          （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
          （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
          （5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數(shù)為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構(gòu)型為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
          （1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
          （2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
          （3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

          （4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是
           
          		A
          B
          		 
           
          A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
          C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
          ③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
          A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R有如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（   ）
          A．元素R位于周期表中第ⅤA族
          B．RO中的R只能被還原 
          C．每反應消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
          D．R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
          （1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
          （2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________              。
          （3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________         __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
          （4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
          （5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
          請回答下列問題：
          （1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
          __     (用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

          （2）E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為           。
          （3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：       。
          （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
          完成下列填空：
          23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
          24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強到弱的順序是____________________________。
          25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
          26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：                   
                                                                                      
                                             。
          27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
          28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。
          

			
          

			
          
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