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          【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
          A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在整個反應過程中，Cu失去電子被HNO3中N得到，使N元素化合價由+5價降低為+4、+2價；當通入1.68LO2(標況)后，化合價降低的N元素又被氧氣氧化成+5價N；因此，在反應中，銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，即，n（Cu）×2mole- = ×4mole-，得n（Cu）=0.15mol，所以溶液中n（Cu）=0.15mol；使銅離子恰好完全沉淀需NaOH的物質的量為0.3mol；則需V（NaOHaq）==0.06L=60mL，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形符合的是
          A.鹽酸溶液中加入NaAlO2 
          B.SO2氣體通入溴水中
          C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋
          D.氨氣通入醋酸溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是
          A. 反應CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉移4mol電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
          C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
          A.反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）
          B.最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH
          C.最終得到7.8g的沉淀
          D.最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是( )
          A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水
          B.分子中含有3種官能團，可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應
          C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+
          D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：
          (1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。
          (2)下列說法正確的是___。
          a．A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D b．AB線上任意點的溶液均顯中性
          c．B點溶液的pH＝6，顯酸性 d．圖中溫度T1>T2
          (3)T2℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？___為什么？___________。
          (4)T2℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯（C1O2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉化為NaC1O2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：
          已知：1.純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
          2.長期放置或高于60℃時NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl
          （1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是___，通人空氣的作用是___。
          （2）方法1中，反應的離子方程式是___，利用方法1制NaC1O2時，溫度不能超過20℃，可能的原因是___。
          （3）方法2中，NaC1O2在___生成（選填“陰極”或“陽極”）。
          （4）NaC1O2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___。
          （5）為測定制得的晶體中NaC1O2的含量，做如下操作：
          ①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。樣品中NaC1O2的質量分數(shù)為___。（用含a、b、c的代數(shù)式表�。Ｔ诘味ú僮髡_無誤的情況下，測得結果偏高，可能的原因是___（用離子方程式和文字表示）。
          （6）NaC1O2使用時，加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大，原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會產(chǎn)生氣體A�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）稀硝酸的物質的量濃度是_____________ mol·L1
          （2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是
          A. 該反應為吸熱反應
          B. a與b相比，a的反應速率更快
          C. a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
          D. 反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
          

			
          

			
          
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