Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，回答下列問題：
（1）收集氨氣的方法是

 

法．驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是

 

（任寫一種）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

 

．
（3）若有5.35gNH₄Cl參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體分析判斷收集方法，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色可以用來檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用固體氯化和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到氣體物質(zhì)的量，結(jié)合n

V

22.4

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

解答：解：（1）氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體分析判斷收集方法應(yīng)為向下排氣法，收集氨氣的方法是向下排空氣法．遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色可以用來檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說明收集滿瓶；
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說明收集滿瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用固體氯化和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣物質(zhì)的量，5.35gNH₄Cl物質(zhì)的量=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol；
 2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
  2                         2
0.1mol                      0.1mol
則標(biāo)準(zhǔn)狀況生成氨氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：2.24L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法，氨氣的性質(zhì)分析，實(shí)驗(yàn)基本操作是關(guān)鍵，題目較簡單．