【題目】下列說法正確的是
A.已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強
B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
C.堿金屬元素都能與氧氣反應生成過氧化物
D.單質中不可能含有離子鍵
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________________。
（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：
負極：___________，__________________________，__________；
正極：___________，__________________________，___________；
若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_________g,電解質溶液是_________。
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【題目】(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____。
(2)已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。
(3)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。
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【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol
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【題目】某銅合金中Cu的質量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：
Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；
Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質量分數(shù)。
已知：�。�F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。
ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反應生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反應的離子方程式是_________________________。
③加入過量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結果不準確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)樣品中Cu的質量分數(shù)為______(列出表達式)。
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）___________________；
（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。
（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。
（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。
a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同
b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反應可生成離子化合物ex。
①寫出化合物ex的電子式__________________。
②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。
寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；
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【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是
A.NaHB溶液中一定含有H2B分子
B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大
C.E溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)
D.B點溶液pH=7
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【題目】下列說法不正確的是
A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同
B.燃燒熱是反應熱的種類之一
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)
H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ
D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1
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