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        1. 【題目】下列說法正確的是

          A.時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的

          B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),醋酸產(chǎn)生體積更大

          C.時(shí),HA弱酸溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定小于7

          D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,可以證明為弱酸

          【答案】D

          【解析】

          A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn),所以時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的,故A錯(cuò)誤;

          B.相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子,所以生成的氫氣較多,但溶液的體積不知,所以無法確定多少,故B錯(cuò)誤;

          CHA弱酸溶液與NaOH溶液等體積混合,得到等物質(zhì)的量濃度的HANaA的混合溶液,如果NaA的水解程度大于HA的電離程度,此時(shí)溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;

          D溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離,則亞硝酸部分電離,為弱電解質(zhì),故D正確;

          故答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

          A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

          B.濃度為0.1mol·L1的碳酸鈉溶液:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

          C.0.1mol·L1NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(OH)=c(H+)-c(S2)+c(H2S)

          D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na)>c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是(  )

          A. n≥1 B. 1n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

          1)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知:

          2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

          H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

          2)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__,溫度升高后,K__(填增大不變減小)。

          3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

          Fe2O3

          CO

          Fe

          CO2

          始態(tài)mol

          1.0

          1.0

          1.0

          1.0

          ①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為___。

          ②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

          a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

          b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

          c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

          d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

          1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________。

          a.燒杯 b500mL容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

          2)已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下:

          加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號),此時(shí),溶液中該離子的濃度為_______mol·L1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中_______完全沉淀,_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是___________。(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109, KspFe(OH)3 =2.6×1039

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.pH=1的硫酸溶液1L,溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NA

          B.真空密閉容器中充入0.1molH20.1molI2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

          C.10mL0.1molL-1FeCl320mL0.1molL-1KI溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NA

          D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個(gè)能級,且毎個(gè)能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題:

          1)請寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖:_____。

          2)下列說法正確的是_____

          A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn)SiO2CO2

          B.電負(fù)性順序:CNOF

          CN2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似

          D.穩(wěn)定性:H2OH2S,原因是水分子間存在氫鍵

          3)某化合物與F()(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______

          4)己知(BC)2是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______

          5C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是______

          6Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、89、12O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是

          A.t ℃時(shí),AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

          B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

          C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

          D.t ℃時(shí),AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時(shí)溶液的c(OH-)=________ mol·L-1;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,則c(OH-)=_________ mol·L-1。

          2)在2mL 0.1mol·L-1NaCl溶液中,加入2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液,可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾,向?yàn)V渣中加入2mL 0.1mol·L-1KI溶液,攪拌,可觀察到_______________ 反應(yīng)的離子方程式為______________________。

          3)下列說法不正確的是_____________。

          A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

          B.所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的

          C.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全

          D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+用效果好,說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

          425 ℃,兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

          Ka1

          Ka2

          H2SO3

          1.3×10-2

          6.3×10-8

          H2CO3

          4.2×10-7

          5.6×10-11

          的電離常數(shù)表達(dá)式 K =_____________。

          H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

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          同步練習(xí)冊答案