日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          從固體物質A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：
            
            
          完成下面問題：
            
          (1)在實驗室中收集氣體B的方法是                                   。
            
          (2)操作①的名稱是          。
            
          在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是                                    。
            
          (3)寫出反應②和反應③的化學方程式：
            
          反應②                                                              
            
          反應③                                                              。
            
          (4)A的化學式是                。
            
          (5)在實驗室中，如要獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過如上右圖所示的裝置，其中瓶I中盛放的試劑是                      ，瓶Ⅱ中盛放的試劑是            。
            
          收集干燥氣體D的方法是                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）排水集氣法
            
          （2）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯
            
          （3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓＋2H2O
            
          （4）CaC2
            
          （5）飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸。向上排空氣法
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
          （3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
          II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
          （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
          a
          a
          （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈（導管）
          試管、酒精燈（導管）
          （填名稱）．
          （2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
          b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
          c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
          （4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
          （5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
          0.25
          0.25
          mol，甲在標準狀況下是
          2.8
          2.8
          L（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室用如圖所示的流程進行氣體性質實驗．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實驗中所用的藥品只能從下列物質中選取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水．

          根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：
          （1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為
          （NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+CO2↑+H2O
          （NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+CO2↑+H2O
          ．
          （2）丁中應選用的干燥劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ，為什么不選用所給的另一種干燥劑
          因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化
          因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化
          ．
          （3）甲中發(fā)生反應的化學方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．此反應是吸熱反應還是放熱反應
          放熱反應
          放熱反應
          ，估計可看到什么現(xiàn)象足以說明你的判斷
          戊中鉑絲比開始反應時更加紅熱
          戊中鉑絲比開始反應時更加紅熱
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設計實驗方案：
          分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
           
          （3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          （4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實際應用：
          ①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開始沉淀時的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
          有關反應的化學方程式
           
          、
           
          ．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產物未列出）

          （1）物質A的化學式_______________
          （2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
          （3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產物為       ，此固體產物的用途是             （答出一條即可）
          （4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為            
          （5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系

          ①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
          ②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      
          ③從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產物未列出）
          


          


          （1）物質A的化學式_______________
          


          （2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
          


          （3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產物為       ，此固體產物的用途是             （答出一條即可）
          


          （4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為            
          


          （5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系
          


          


          ①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
          


          ②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      
          


          ③從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案