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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          試舉一例說明化學是人類進步的關鍵．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          此題應從化學在材料、能源、環(huán)境、生命科學、日常生活等方面的作用以及這幾個方面與人類進步的關系舉例說明，意在提高語言表達能力．可以這樣舉例：歷史的發(fā)展表明，沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有工業(yè)的進步和人類的進步，而在新材料的研制中，化學所起的作用是其他學科無法替代的．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          ，燒瓶中加入的試劑是
          MnO2
          MnO2
          ．
          （2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
          說明裝置的作用
          除去Cl2中的HCl氣體
          除去Cl2中的HCl氣體
          ．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
          A
          A
          （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
          有淡黃色沉淀生成
          有淡黃色沉淀生成
          ，化學反應方程式是
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          ，該反應屬于四種基本反應類型中的
          置換
          置換
          反應．
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
          （4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

          （5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

          （6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
          不能
          不能

          金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
          金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
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				科目：高中化學
				來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版
				題型：043
			
          

						
          

          對于有離子參加的氧化還原反應，只要發(fā)生了氧化還原反應就是發(fā)生了離子反應．但請分析在書寫離子反應方程式時，與非氧化還原反應的離子反應相同點是什么？不同點是什么？試舉一例說明．
          

          ________________________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          試舉一例說明化學是人類進步的關鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          下面是張家界旅游區(qū)新設的一組垃圾箱說明。
          

          (1)小明在整理房間時，清理出如下物品，它們應分別放入哪個垃圾箱：
          A.廢作業(yè)本；B．汽水易拉罐；C.生銹鐵釘；D．礦泉水瓶；E．爛蘋果；F．涂改液瓶。
          應放入“可回收垃圾箱”的是____；應放入“不可回收垃圾箱”的是____；應放入“有害垃圾箱”的是___。（填序號）
          (2)小明用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分是氧化鐵），以重新使用它，請寫出除銹反應的化學方程式____ 。
          (3)廢銅有兩種回收方法：
          方法一:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O（X是一種大氣污染物）。
          方法二：銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與鹽酸反應生成氯化銅和水。
          ①方法一中，X的化學式為___；方法二的優(yōu)點是_______。
          ②請寫出從氯化銅溶液中提取銅的化學方程式________；該反應屬于化學反應基本類型中的___。
          (4)請從可回收垃圾的類別中，舉出一例說說化學的研究成果給社會進步帶來的貢獻___ 。
          (5)化學電池給人們生活帶來了許多便利，但任意丟棄的一節(jié)電池將嚴重污染一平方米的土壤。一些化學成就在給人們帶來方便的同時，也給人類帶來危害。對此，你認為在進 行化學科學研究或發(fā)明時要注意的是____。 
          

			
          

			
          
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