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          常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
          


          （1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        
 ；
          


          （2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)
- n(H+) = _____________mol。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）CH3COO-和CH3COOH    （2）0.006
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
          （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
          B
          B
          （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
          A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
          （2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          ①溶液中共有
          7
          7
          種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
          CH3COOH
          CH3COOH
          和
          CH3COO-
          CH3COO-
          ；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高考三人行　　化學(xué)
				題型：022
			
          

						
          

          常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          

          (1)溶液中共有________種微粒．
          

          (2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________．
          

          (3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          

          常溫下將0.010mol和0.004　0mol　HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          

          (1)溶液中共有________種微粒．
          

          (2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________．
          

          (3)溶液中．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
          （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
          A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
          （2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)______（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          ①溶液中共有______種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年遼寧省大連市莊河六中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
          （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
          A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
          （2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)______（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          ①溶液中共有______種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
          

			
          

			
          
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