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          相同質(zhì)量的兩份Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應(yīng)，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷即可．
          解答：解：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系均為2Al～3H2，即在相同條件下等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣的量相等，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積相等．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，正確書寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出鋁與氫氣的質(zhì)量關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
          （1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：
           
          ；
          （2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅
           
          鋁（填＞，＜或=）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）
          主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式
           
          ，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為
           
          ；
          （3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是
           
          和
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
          ②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
          ③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）E是       溶液。                                                               
          (2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號(hào)) 。 
          ①    ②     ③c（H+）
          ④ OH－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積 
          （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是      (填寫序號(hào)) 。 
          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          （4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。
          （5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆湖北省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
          


          （1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：                   
 ；
          


          （2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅    鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                         
 ，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為                     
 ；
          


          （3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是     
和            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          


          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
          


          ②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
          


          ③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          （1）E是        溶液。                                                               

          


           (2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是    
 (填寫序號(hào)) 。 
          


          ①    ②      ③c（H+）
          


           
          


          ④ OH－的物質(zhì)的量            
⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積  
          


          （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是       (填寫序號(hào)) 。 
          


          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A         
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          


          ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
          


          ⑤A溶液里有鋅粉剩余           
 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          


          （4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的 D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。
          


          （5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
          


                                                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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