Question

下列物質(zhì)中晶格能大小比較正確的是（　　）

• A、BaO＞CaO＞MgO
• B、NaF＞NaCl＞NaBr
• C、NaI＞MgO＞BaO
• D、PbS＞ZnS＞MgO

Answer 1

分析：晶格能主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大． 其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大．再次是離子構型，離子外層d電子越多，越容易發(fā)生離子極化，相應晶格能會下降．高中階段只要考慮前兩個因素．

解答：解：A、三種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Ba²⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，因此晶格能：BaO＜CaO＜MgO，故A錯誤；
B、三種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Br^-＞Cl^-＞F^-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；
C、由于MgO、BaO中離子帶兩個電荷，NaI中離子帶一個電荷，因此NaI的晶格能最小，由于離子半徑：Ba²⁺＞Mg²⁺，因此晶格能：BaO＜MgO，故C錯誤；
D、三種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Pb²⁺＞Zn²⁺＞Mg²⁺，S^2-＞O^2-，所以晶格能：PbS＜ZnS＜MgO，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查晶格能的大小比較，題目難度中等，掌握晶格能的影響因素是解題的關鍵，注意主要、其次、再次的影響因素的影響大�。�