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          下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
          A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SD．O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          Na2CO3、NH4Cl都含有離子鍵，都是離子化合物，O2中只含共價(jià)鍵，但是單質(zhì)不是化合物，H2S中只含有共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
          一水硫酸四氨合銅（II)(化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

          請(qǐng)回答：
          (1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，氣體C分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____
          (2) 溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____
          (3) MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)開(kāi)___________
          (4) 畫(huà)出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
          (5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

          ①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為_(kāi)___________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)_____
          ②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(只列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．N60是一種新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
          C．N60和N2是同素異形體D．N60和N2是同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵:
          A．2xB．4xC．6xD．8x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是：
          A．Na2O2B．NaCl
          C．NaOHD．Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成 “暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．“暖冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體
          B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
          C．形成20℃時(shí)的“暖冰”的變化是物理變化
          D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有__________。（填字母序號(hào)）
          A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          （2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)______________。
          （3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為_(kāi)_______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
          （4）NH3易液化的原因是___________________。
          （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____________。
          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
           

          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		A
          		B
          		C
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		D
          		E
          		 
          		 
          		 
           
          		N
          		 
          		M
          		 
          		Q
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
            
          ⑴A、B、C原子的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)；
          Q元素基態(tài)原子電子排布式為                             。
          ⑵寫(xiě)出BC2＋的電子式           ，1mol BC2＋中含有的π鍵數(shù)目為            。
          ⑶化合物甲由B、D兩元素組成，已知甲是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，硬度大，耐磨損，晶胞如圖1所示甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為          。

          ⑷法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾因在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。如圖2的化合物具有CMR效應(yīng)，則該化合物的化學(xué)式為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是（    ）
          A．若是離子化合物，則陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1
          B．若由分子構(gòu)成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子
          C．若溶于水時(shí)有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．若X、Y原子間的共價(jià)鍵鍵能大，則熔、沸點(diǎn)肯定高
          

			
          

			
          
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