【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
【答案】B
【解析】
為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答該題。
解：
將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，增加接觸面積加快化學反應(yīng)速率，故正確；
加入
固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；
加入少量
固體，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故正確；
加入少量水，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯誤；
升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
將稀硫酸換成
硫酸，常溫下鐵會鈍化，無法產(chǎn)生氫氣，故錯誤；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）選用的指示劑是______________________。
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | ________ | _______ |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝ _________。
（6）滴定終點的判定依據(jù)是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
(1)寫出乙烯的電子式_________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)②：________；
反應(yīng)④：_________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈紅色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN顯血紅色的溶液：、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2A(s)
B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是： ①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數(shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___
（2）寫出有機物的鍵線式：
___
（3）寫出有機物
的名稱___
（4）寫出甲基電子式：___，乙炔的結(jié)構(gòu)式___
（5）某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：
則合成它的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
(1)上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。
(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。
(3)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應(yīng)方程式：___。
(4)下列離子方程式書寫正確的是________。
A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑
B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-=2HSO3-
E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。
(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：
試回答下列問題：
(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；
(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：_______________。
(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比
的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
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