Question

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖 ， 該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ． 該元素的名稱為 ， 形成的單質(zhì)為晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、 ．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
雜化，VSEPR構(gòu)型為 ， 分子的立體構(gòu)型為 ．
（5）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于 ．

Answer 1

【答案】
（1）；；鈧；金屬
（2）Co3+；CN﹣；6
（3）＞
（4）；sp3；正四面體形；三角錐形
（5）①③④⑦
（6）水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力
【解析】解：（1.）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2 ， 其元素核外價電子排布圖為： ，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2 ， 原子序數(shù)為21，該元素的名稱為鈧，屬于金屬元素，形成金屬晶體，所以答案是： ； ；鈧；金屬；
（2.）配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子為Co3+、配位體是CN﹣、配位數(shù)為6；
所以答案是：Co3+；CN﹣；6；
（3.）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故酸性：H3PO4＞H3PO3 ， 所以答案是：＞；
（4.）氨氣的電子式為 ，NH3分子中心N原子孤電子對數(shù)= =1，價層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形所以答案是： ，sp3；正四面體；三角錐形；
（5.）①CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；②NH3中C元素化合價為﹣3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；③CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；④BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；⑤H2O中O元素化合價為﹣2，O原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑥SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑦SO3中S元素化合價為+6，S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；⑧PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；故選①③④⑦；
（6.）水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力，沸點高于同族其它元素氫化物，所以答案是：水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．
【考點精析】通過靈活運用極性分子和非極性分子，掌握非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱即可以解答此題．