Question

請利用下圖裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．試回答：

（1）用膠皮管連接各儀器的接口順序是：a接

i

、

j

接

g

、

f

接

e

、

d

接

b

、

c

接

h

．
（2）A中反應的化學方程式是：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（3）D裝置的作用是

干燥氯氣

，E裝置的作用是

吸收多余的氯氣

，F(xiàn)裝置的作用是

除去HCl氣體

．
（4）裝置B、C中的現(xiàn)象和有關的離子方程式分別是：

B中濕潤的有色布條褪色Cl₂+H₂O?H⁺+Cl ^-+HClO

；

C中干燥的有色布條不褪色

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而寫出反應方程式；
（3）根據(jù)混合氣體的成分及濃硫酸、氫氧化鈉、飽和食鹽水的性質分析；
（4）根據(jù)成分分析現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結論．

解答：解：（1）驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B．
故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；
濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．
氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．
故答案為：干燥Cl₂；吸收多余的氯氣；除去HCl氣體；
（4）氯氣能水反應，反應方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，
故答案為：B中濕潤的有色布條褪色Cl₂+H₂O?H⁺+Cl ^-+HClO，C中干燥的有色布條不褪色

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及其性質，注意以下幾點：1、實驗裝置中，儀器的連接順序是實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；2、濃鹽酸和二氧化錳能反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應；3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．