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          【題目】下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是
          A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水
          C.具有氧化性D.可與水反應(yīng)生成堿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、CuO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，A正確；
          B、CuO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，B正確；
          C、H2還原CuO，體現(xiàn)CuO的氧化性，C正確；
          D、CuO不溶于水，也不會(huì)和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化．如右圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

          A.ROH是一種弱堿
          B.在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
          C.在x點(diǎn)，MOH完全電離
          D.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x值等于 2min內(nèi)v（B）= ．
          （2）A的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= ， 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
           砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖，回答下列問題：
          (1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做__________________。
          (2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________，與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號(hào))。
          (3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為_________________。
          (4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應(yīng)生成雌黃：
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________________。
          ②SO2的中心原子的VSEPR構(gòu)型為______________________。
          ③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：____________________________。
          (5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導(dǎo)體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內(nèi)部)，該晶體的化學(xué)式為_____________________。
          ②若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1/4，1/4，1/3)，則3號(hào)原子的坐標(biāo)為___________。
          ③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗(yàn))生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
          已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是
          A. 應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2
          B. 實(shí)驗(yàn)過程中，裝置②和裝置④的作用相同
          C. 裝置③中⑤Na2S和Na2SO3的物須的量之比最好為1:2
          D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是
          已知：K(HY)=5.0×10-11
          A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7
          C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化學(xué)方程式有
          A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          B.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)
          C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
          D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
          B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
          C. 交換膜左測(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2
          D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
          （1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
          （3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
          （4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。
          （5）寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。
          （6）C、D、F、G的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。
          

			
          

			
          
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