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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是
          A. KA1(SO4)2·12H2O常用于殺菌消毒
          B. 生活中可用無水乙醇消毒
          C. 纖維素在人體內水解得到葡萄糖
          D. 泡沫滅火器中的反應物是NaHCO3和Al2(SO4)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、明礬常用于凈水，利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水目的，明礬不能殺菌消毒，，故A錯誤；
          B、生活中常用75%乙醇進行消毒，故B錯誤；
          C、人體中不含水解纖維素的酶，即纖維素在人體中不能水解成葡萄糖，故C錯誤；
          D、利用NaHCO3和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中的最簡式相同，但既不是同系物也不是同分異構體的是
          A.丙烯、環(huán)丙烷B.乙酸和甲酸甲酯
          C.對甲苯酚和苯甲醇D.甲醛和甲酸甲酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(　 　)
          （注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
          A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
          B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
          C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
          D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示的是在最適溫度下，反應物濃度對酶所催化的化學反應速率的影響，請分析回答：
          （1）酶是活細胞產生的具有 作用的有機物，其本質絕大多數(shù)是 ，少數(shù)是 。
          （2）隨著反應物濃度的增加，反應速率加快，在 點達到最高值，限制反應速率增高的原因是。
          （3）在A點適當提高反應溫度，反應速率 ；在C點提高反應物濃度，反應速率 ，產物量 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應” 的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有 熔融物落人沙中”。査閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
          物質
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點/℃
          660
          2 054
          1535
          1462
          沸點/℃
          2467
          2980
          2750
          —
          I.（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。
          （2）設汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為___________。
          II.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為____________。
          （2）B與A的差值為_________mol。B點對應的沉淀的物質的量為___________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示某化學反應過程中，生成物的量與時間的關系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(　　)
          A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
          C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能由單質直接化合得到的化合物是( )
          A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
          A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1
          B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1
          C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1
          D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
          ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
          ②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。
          a．體系的密度不發(fā)生變化
          b．SO2與SO3的體積比保持不變
          c．體系中硫元素的質量分數(shù)不再變化
          d．單位時間內轉移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3
          e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
          （2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為________，升高溫度，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②由圖2信息，計算0～10 min內該反應的平均速率v(H2)________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。
          ③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點，溫度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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