[題目]等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng).測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積V.根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示.則曲線a.b.c.d所對應(yīng)的實驗組別可能依次是( )實驗組別c(HCl)/(mol·L-1)溫度/℃形狀(Fe)12.030塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4.3.2.1B.1.2.3.4C.3.4.2.1D.1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積V，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能依次是( )

實驗組別	c(HCl)/(mol·L-1)	溫度/℃	形狀(Fe)
1	2.0	30	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	粉末狀
4	2.5	30	粉末狀

A.4、3、2、1B.1、2、3、4

C.3、4、2、1D.1、2、4、3

【答案】C

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑等，本題中只涉及溫度、濃度和反應(yīng)物的接觸面積，三者結(jié)合分析才能得到正確答案，由圖象知a代表的反應(yīng)進(jìn)行得最快，則其HCl濃度最大、溫度最高，Fe應(yīng)為粉末狀，對應(yīng)組別3；b反應(yīng)速率第二，則其HCl濃度最大、溫度最其次，Fe應(yīng)為粉末狀，對應(yīng)組別4；c反應(yīng)速率第三，則其HCl濃度最大、溫度最高，Fe應(yīng)為塊狀，對應(yīng)組別2；最后曲線d對應(yīng)實驗組別1，正確順序為3、4、2、1，C選項正確；

答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___。

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號)。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

(4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。

圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____，圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“＝” )；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有以下平衡關(guān)系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_______________________。

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因為_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp=__（MPa）1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點分別為___(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。