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          把溫度為13℃，濃度為1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的堿溶液各50 ml混合［溶液密度均為1g·mol－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J／(g·℃)］，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
           

           

          (1)
          		

          

          試計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1＝________；ΔH2＝________
          

          

          

          (2)
          		

          

          實驗中堿液過量的目的是
          

          _______________________________________
          

          

          

          (3)
          		

          

          兩組實驗結果差異的原因是
          

          _______________________________________
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          　　ΔH1=
          

          　　　　=5.69×10 J mol
           

          　　　　=56.9 kJ/mol
           

          　　ΔH2=
          

          　　　　=5.27×014J/mol
          

          　　　　=5.27
          

          (2)
          		

          堿液過量是為了提高實驗準確度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，NH3＋H2O易揮發(fā)也使NH，·H2O濃度下降
          

          (3)
          		

          NaOH是強堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時放熱較多；NH3·H2O是弱堿，只是部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
反應物
起始溫度t1（℃）
末溫度t2（℃）
中和熱（kJ?mol-1）
          

          
HCl+NaOH
13.0
16.4
△H1
          

          
HCl+NH3?H2O
13.0
16.0
△H2
          （1）試計算上述兩組實驗測出的中和熱：?△H1=
          -56.8 kJ/mol
          -56.8 kJ/mol
          ；△H2=
          -50.16kJ/mol
          -50.16kJ/mol
          ．
          （2）實驗中堿液過量的目的是
          使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度
          使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度
          ．?
          （3）兩組實驗結果有較大差異的主要原因是
          NaOH是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量
          NaOH是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          

          把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動．已知弱酸或弱堿在電離時需要吸收熱量．實驗中測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          

          

          (1)中和熱是指酸與堿反應生成1mol時所放出的熱量，試計算上述兩組實驗測出的中和熱：_________；_________．
          

          (2)實驗中堿液過量的目的是______________________________．
          

          (3)兩組實驗結果差異的原因是______________________________．
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          把溫度為13℃、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)]，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下
          

          (1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
          (2)實驗中堿液過量的目的是____________________________。
          (3)兩組實驗結果有差異的原因是____________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把溫度為13 ℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          反應物
          起始溫度t1℃
          終了溫度
          HCl+NaOH
          HCl+NH3·H2O
          13
          13
          19.8
          19.3
          試計算上述兩組實驗測出的中和熱數(shù)值，并回答為什么堿液過量，兩組實驗結果誤差的原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把溫度為13℃、濃度為0.5  mol/L的酸溶液和0.55  mol/L的堿溶液各50  mL混合［溶液密度均為1   g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2  J/(g·℃)］,輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
              
             
                  
          反應物
                        		        
          起始溫度t1(℃)
                        		        
          末溫度t2(℃)
                        		        
          中和熱(kJ·mol-1)
                        		   
             
                  
          HCl+NaOH
                        		        
          13.0
                        		        
          16.4
                        		        
          ΔH1
                        		   
             
                  
          HCl+NH3·H2O
                        		        
          13.0
                        		        
          16.0
                        		        
          ΔH2
                        		   
            
                              
          (1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1=_________；ΔH2=_________。
              
          (2)實驗中堿液過量的目的是______________                         __。
              
          (3)兩組實驗結果有較大差異的主要原因是________                    __。
              
          

			
          

			
          
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