【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32﹣的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L．
【答案】
（1）1mol/L；2.8mol/L
（2）11.2
【解析】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3 ， 充分反應后，剩余沉淀4.66g為BaSO4 ， BaSO4的物質(zhì)的量為： 
=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為： 
=0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3 ， 故BaCO3的質(zhì)量為14.51g﹣4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為： 
=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為： 
=1mol/L，
則原混合液中CO32﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32﹣）=c（Na2CO3）=1mol/L；
Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L×2+0.4mol/L×2=2.8mol/L，
故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12．
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO3 ， 充分反應后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g﹣4.66g=9.85g，根據(jù)n= 
計算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 
計算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，最后分別計算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計算CO2的體積．
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浙江之星學業(yè)水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學用語填空：
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | |
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ⑧ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素⑩的名稱是 ， 從元素原子得失電子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ， 這一反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ）
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當_______時，滴定結(jié)束。
④記錄數(shù)據(jù)，重復實驗。整理數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）該反應原理的離子方程式為___________________________________；
（3）請將步驟③補充完整_________________________________________；
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；
（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)．實驗步驟如下： 
請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應的離子方程式為
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為 
C.標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成
（1）已知A能與銀氨溶液反應，寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式____________________。
（2）B→C的反應類型是_________________反應。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。
（4）寫出F和過量NOH溶液共熱時反應的化學方程式:_________________________________。
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是____________________。(填字母序號)
A.能與溴單質(zhì)反應 B.能與金屬鈉反應
C.1molG最多能和3mol氫氣反應 D.分子式是C9H7O3
E.一定條件下最多能和2mol NaOH溶液反應
（6）D的同分異構(gòu)體中，滿足加入FeCl3溶液顯紫色且屬于酯類的有______種。
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