Question

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程是

 

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（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

 

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（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗a目的是

 

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②由實(shí)驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是

 

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（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗方案是

 

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（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是

 

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Answer 1

分析：（1）漂白粉的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；
（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；
（3）①反應(yīng)中生成Cl₂，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl₂，排除Cl₂干擾；
②白霧中含有SO₂，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答：解：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；
故答案為：堿性、漂白性；
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，
①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；
故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾；
②用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗不能證明一定含有氯化氫，
故答案為：白霧中混有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗確認(rèn)了這種可能性，漂白精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，
故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（5））取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO₄^2-，故沉淀X為CaSO₄，故答案為：CaSO₄．

點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的綜合應(yīng)用，性質(zhì)的實(shí)驗驗證方法和實(shí)驗判斷，漂白精的成分中次氯酸鈣和氯化鈣在酸溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，注意物質(zhì)的檢驗方法，題目難度較大．