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          【題目】生活及生產(chǎn)過程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有(　　)
          A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車
          C. 安裝除塵設(shè)備 D. 將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BCD
          【解析】A、加高煙囪，不能減少污染物的排放，故A錯(cuò)誤；B、用新能源，減少顆粒物的排放，故B正確；C、安裝除塵設(shè)備，減少顆粒物的排放，故 C正確；D、減少污染物的排放，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
          A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
          B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
          C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
          D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質(zhì)；X與Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
          A．工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)
          B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
          C．以上四種元素形成的簡單離子中，Z離子半徑最大
          D．m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。
          (1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。
          (2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______，該氧化物的電子式為_______________。
          (3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵，其中SO42-空間構(gòu)型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
          (4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          氟化物
          NaF
          MgF2
          SiF4
          熔點(diǎn)/K
          1266
          1534
          183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。
          (5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達(dá))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
          A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑
          C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
          A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
          B．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)
          C．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
          D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@成功的是（ ）
          A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯
          B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
          C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀
          D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時(shí)間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          A. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)
          B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
          C. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
          D. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出B、C、D的元素符號(hào)B_____C_____D________ 
          (2)E在周期表中的位置為________________________
          (3)一種F合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中F原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中F原子與Au原子數(shù)量之比為_________________；該晶體中，原子之間的作用力是________；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由F原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將F原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ (F寫元素符號(hào))
          (4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為______。
          (5)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
          

			
          

			
          
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