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          影響速率的因素：
          （1）內(nèi)因：_____________。
          （2）外因：______________________、固體顆粒大小、光等。
          （3）實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅
          ___________催化劑（填：是、不是）。 
          （4）單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀___________催化劑（填：是、不是）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）反應物的性質(zhì)
          （2）濃度、溫度、壓強、催化劑 
          （3）不是 
          （4）不是 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州模擬）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
          （1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)為5.4×10-2）
          2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          ．
          （2）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
          4
          4
          個實驗進行對比即可得出結論．
          （3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
          

          


          
KMnO4酸性溶液
          的濃度/mol?L-1          		
溶液褪色所需時間 t/min
          

          
第1次
第2次
第3次
          

          
0.01
14
13
11
          

          
0.001
6
7
7
          ①計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
          ②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？
          不可行
          不可行
          ．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：
          取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
          取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
          他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
          設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
          （1）甲同學研究的實驗報告如下表：
          

          


          
實驗步驟
現(xiàn)象
結論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應快慢：Mg＞Fe＞Cu
反應物的性質(zhì)越活潑，反應速度越快
          該同學的實驗目的是研究
          反應物本身的性質(zhì)
          反應物本身的性質(zhì)
          對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
          ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
          實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
          （1）甲同學研究的實驗報告如下表：
          

          


          
實  驗  步  驟
現(xiàn)  象
結  論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應快慢：
          Mg＞Fe＞Cu          		
反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．
          該同學的實驗目的是研究
          反應物本身的性質(zhì)
          反應物本身的性質(zhì)
          對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
          ．
          實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
          （3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響．
          （4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝 置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．
          精英家教網(wǎng)
          （1）儀器a的名稱
           
          ；
          檢查裝置氣密性的操作為
           
          ．
          （2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是
           
          ．
          （3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．
          

          


          
實驗序號
實驗目的
T/K
催化劑
濃度
          

          
甲組實驗Ⅰ
做實驗參照
298
3滴FeCl3溶液
10mL2%H2O2
          

          
甲組實驗Ⅱ

           
          		
298

           
          		
10mL5%H2O2
          （4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
          ①由甲組實驗π得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率
           
          ；
          ②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na202和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是
           
          ；乙組提出可以用Ba02固體與H2SO4溶液反應制H202，其化學反應方程式為
           
          ；支持這一方案的理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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