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          能正確表示下列化學反應的離子方程式是
          A．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O
          B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
          C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫，因為二氧化硫過量，所以2OH-＋SO2＝SO32－+H2O，故A正確；金屬鋁溶于鹽酸，其離子方程式為2Al＋62H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C錯誤；碳酸鎂溶于硝酸中，因為碳酸鎂不溶于水，所以其離子方程式為
          MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Mg2＋，故D錯誤。
          點評：本題考查了離子方程式的書寫，該考點是高考考查的熱點，本題難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
          A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
          B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O
          C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
          D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
          B．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2O
          C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO
          D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO-－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是
          A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2—，S2—，SO32—
          B．無色溶液中：K+，Cl—，MnO4—，PO43—，SO4 2—
          C．水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：ClO-，SO42- ，NO3-，NH4+，Na+
          D．某強酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          XeO3是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性。在某一反應體系中有反應物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O
          發(fā)生氧化反應的微粒是_______________。
          反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②_____________________________________________。
          該反應的離子方程式為：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（   ）
          A．用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
          B．鋼鐵生銹的負極電極反應： Fe —3e—＝ Fe3+
          C．證明氯氣氧化性大于硫可用： Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓
          D．用鈉與硫酸銅溶液反應證明鈉的金屬性更強： 2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（     ）
          A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應：Ba2++ OH－+ H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2O
          B．大理石和稀鹽酸反應： 2H+ + ＣＯ３２－ = H2O + CO2↑
          C．醋酸和氫氧化鈉的反應：CH3COOH + OH－＝ CH3COO－+ H2O
          D．銅和稀硫酸反應： Cu + 2H+＝ Cu2+ + H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列實驗或反應對應的離子方程式：
          （1）FeBr2溶液中通入少量氯氣                  ，
          （2）NH4HCO3溶液加入過量的NaOH溶液             
          （3）石灰乳與NaCO3溶液混合             ，
          （4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應              
          （5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中             
          （6）惰性電極電解熔融氯化鈉             ，
          （7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜             ，
          （8）用食醋去除水瓶中的水垢            
          （9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I、（10分）現(xiàn)有下列電解質溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
          （1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：         
          （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常溫下，物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號)：            
          （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式                                       
          （4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             
          II、（4分）室溫時，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：
          (1)當b＝a時，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
          (2)當溶液呈中性時，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
          

			
          

			
          
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