【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯(cuò)誤的是（ �。�
A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。
A．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生H2，A選項(xiàng)正確；
B．A點(diǎn)時(shí)，NO3-被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有NO3-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol，C選項(xiàng)正確；
D．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
，D選項(xiàng)正確；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是
A. a為電源負(fù)極
B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如下：
已知：
（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________（寫(xiě)兩種）。
（2）D
E的反應(yīng)類(lèi)型為__________________。
（3）B的分子式為C9H14O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
（4）
的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。
①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）寫(xiě)出以
和
為原料制備
的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子 |
B | B是電負(fù)性最大的元素 |
C | C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型是______，CA3分子的空間構(gòu)型是_____。
(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________(填序號(hào))。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述中不正確的是（ ）
A.若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
B.若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)
：A
BC；
Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。
(1)在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。
(2)工業(yè)上常用過(guò)量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ．若A、C、W都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：________。
Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1 molL-1 的A溶液中，充分反應(yīng)�？偡磻�(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨甲環(huán)酸(G)別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：
回答下列問(wèn)題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。C的化學(xué)名稱(chēng)是_______。
(2)G在NaOH催化下發(fā)生雙分子脫水形成僅含兩個(gè)環(huán)的有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(3)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是_________。
(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為___________。
(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為__________。
(6)滿(mǎn)足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體有_____種。
a.含苯環(huán) b.含硝基 c.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
(7)寫(xiě)出以
和CH2=CHCOOCH2CH3為原料，制備
的合成路線(xiàn)：_______（無(wú)機(jī)試劑任性）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量_________（填“小于”、 “大于”或“等于”）CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變
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