Question

【題目】在一定溫度下，向2 L體積固定的密封容器中加入1 mol HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說(shuō)法正確的是

t/min	1	2	3
n(H2)/mol	0.06	0.1	0.1

A. 2 min內(nèi)的HI的分解速度為0.05 mol·L1·min1

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2

D. 達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，c(HI)不變

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、反應(yīng)速率v=c/t計(jì)算判斷；
B、根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析判斷；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
D、壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大.

根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計(jì)算：

2HI（g） H2（g）+I2（g）

起始量（mol/L） 0.5 0 0
變化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05
2min量 （mol/L）0.4 0.05 0.05
A、2min內(nèi)的HI的分解速度v=c/t=0.1/2=0.05mol/Lmin，故A正確；
B、根據(jù)上述分析可以知道，平衡常數(shù)K=0.05×0.05/0.42=5/32，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2，故C正確；
D、壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選AC。