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          【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
          A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71
          B.12
          C.13
          D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤； B、同種元素的不同種原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；
          C、將12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA ， 故C正確；
          D、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故D正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          ①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；
          ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
          ③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
          ④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．
          A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）
          A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號是（ ）
          A.HeB.LiC.SiD.Ge
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:
          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。
          (2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
          反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
          ①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。
          A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大
          B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C.通入一定量的氮?dú)�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D.達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)不再變化
          ②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。
          ③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)
          A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣
          （3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
          物質(zhì)
          電離常數(shù)(Ka)
          HCN
          Ka=5×10-10
          H2CO3
          Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11
          25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
          A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
          B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
          C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10
          D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期律的實質(zhì)是
          A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
          C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
          

			
          

			
          
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