Question

下列裝置為中學化學實驗常用的氣體制備裝置
             
A             B          C
（1）若用NaHCO₃和稀鹽酸制取二氧化碳，應選擇裝置            。
（2）若用NH₄Cl和堿石灰制取NH₃，應選擇裝置                 。
（3）若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl₂，應選擇裝置           。
（4）①某研究性小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制的氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄="2" CaSO₄+2 Cl₂+2H₂O應選擇裝置         。
②為證明氯氣具有氧化性將氯氣分別通入到亞硫酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液中，設計實驗證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化                                                              。
寫出氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式：                                   。
③請寫出氯氣尾氣處理的離子方程式                                             。

Answer 1

（1）A（2）C（3）A （4）① A ②取洗氣瓶中C中的溶液少許，加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na₂SO₃已被氧化；Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺+2 Cl^- ③Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+ 2H₂O

試題分析：（1）若用NaHCO₃和稀鹽酸制取二氧化碳，應選擇裝置是固體和液體之間不需要加熱的，因此符合條件的是裝置A。
（2）若用NH₄Cl和堿石灰制取NH₃，應選擇裝置是固體和固體需要加熱的，因此符合條件的是選項C。
（3）若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl₂，應選擇裝置是固體和液體之間不需要加熱的，因此符合條件的是裝置A。
（4）①根據(jù)反應的方程式可知Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄＝2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O，該反應是固體和液體之間不需要加熱制備氣體的，所以應該選擇裝置A。
②由于亞硫酸鋇不溶于水，但能溶于水酸中。而硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，所以證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化實驗方法是取洗氣瓶中C中的溶液少許，加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na₂SO₃已被氧化；氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式是Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺+2 Cl^-。
③氯氣有毒，需要尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+ 2H₂O。
點評：本題主要是考查學生對于裝置的選取方法的應用及方程式的書寫等知識，可以很好的考查學生對于知識的理解和應用能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的應試能力和學習效率。