Question

已知某溫度下AgCl（s）的溶度積常數(shù)K_sp=1×10^-10．在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．下列說法正確的是（　　）

A．AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B．沉淀生成后，溶液中Ag⁺的濃度1×10^-5 mol/L

C．沉淀生成后，溶液的pH為2

D．沉淀生成后，溶液中NO₃^-的濃度1.8×10^-2 mol/L

Answer 1

分析：向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，n（AgNO₃）＜n（HCl），硝酸銀完全反應(yīng)生成沉淀，以此來解答．

解答：解：A．AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解性很小，絕對不溶于水的物質(zhì)不存在，故A錯誤；
B．c（Cl^-）=0.01mol/L，c（Ag⁺）=

1×10-10

0.01

=1×10^-8mol/L，故B錯誤；
C．沉淀生成后，c（H⁺）=

0.05L×0.02mol/L

0.1L

=0.01mol/L，所以pH=2，故C正確；
D．沉淀生成后，溶液中NO₃^-的濃度為

0.05L×0.018mol/L

0.1L

=9×10^-3mol/L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查沉淀的生成，明確反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意氫離子、硝酸根離子不參加反應(yīng)，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)．