【題目】某溶液可能含有
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離子，分別取樣，
測得溶液顯弱堿性；
加入足量鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
①測的溶液顯弱堿性，說明CO32－、SO32－至少存在一種，推出原溶液一定不存在Ca2＋和Cu2＋；②原溶液中加入足量的鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中一定存在CO32－，不含有SO32－，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，推出原溶液中一定含有Na＋；
①測的溶液顯弱堿性，說明CO32－、SO32－至少存在一種，推出原溶液一定不存在Ca2＋和Cu2＋；②原溶液中加入足量的鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中一定存在CO32－，不含有SO32－，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，推出原溶液中一定含有Na＋，根據(jù)上述分析，還需要檢測的離子是Cl－，故選項A正確；
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】清遠市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實驗：
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器a名稱：____________。
(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為__________________。
(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)C裝置的作用是_________________________。
(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
(6)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：
①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。
(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。
(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內(nèi)容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)= __________；
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。
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圖1 | 圖2 |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填完表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向試管中加入少量固體 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A. ω=
B. ω=
C. ρ=
D. c=
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)
（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定
D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（4）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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