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          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見下圖，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定的條件下反應（必要時可以加熱），完全反應后消耗Na、NaOH和NaHCO3三物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 
          A.3∶4∶2B.3∶5∶2
          C.3∶5∶1D.3∶4∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH、-COO-、-Br與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)消耗5molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:5:1。
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是
          A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
          B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
          C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙
          D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，工業(yè)上由鉬精礦主要成分是制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下：
          中Mo元素的化合價為______；鉬精礦焙燒的主要反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。
          流程中由溶液獲得晶體的操作是______、過濾、洗滌、干燥。加入溶浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。
          操作1中，所得溶液中含雜質(zhì)，其中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時，的去除率是______。、，溶液體積變化可忽略
          工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優(yōu)點是______。
          高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應為：該電池放電時正極反應為______；充電時移動方向為______填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。
          元素
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          W
          單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
          X
          在Y的上一周期，原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
          Y
          元素的離子半徑在該周期中最小
          Z
          原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2
          N
          最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1
           (1)W單質(zhì)的化學式為_______，Z元素原子核外有_________個原子軌道填充了電子。
          (2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為____________(填元素符號)，寫出Y3+在過量氨水中反應的離子方程式 ____________。
          (3)用電子式表示X與W構(gòu)成的化合物的形成過程________。
          (4)Z元素原子共有________種不同運動狀態(tài)的電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是
          A.用氯苯合成環(huán)己烯：   
          B.用甲苯合成苯甲醇： 
          C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
          D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成，進行如下實驗： 
          (1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
          (2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。
          (3)再取少量中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是
          A.該混合物一定是NaCl和
          B.該混合物一定是NaCl和
          C.該混合物可能是和
          D.該混合物可能是和3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NA
          B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA
          C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NA
          D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol
          B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定
          C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
          D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.按要求回答下列問題：
          (1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
          反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1
          反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
          總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
          ①反應Ⅰ的△H1=__。
          ②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是__（填序號）。
          A.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
          B.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
          C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          (2)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__。
          ②該反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。
          ④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時反應向__（填“正向”或“逆向”）進行。
          (3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。
          已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應的化學平衡常數(shù)K=__。
          Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
          (1)N2H4的電子式為__；
          (2)a極的電極反應方程式為___。
          

			
          

			
          
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