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          金屬越活潑，則(    )
          

          A．其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)
          

          B．其原子在化學(xué)反應(yīng)中失去電子越多
          

          C．其陽(yáng)離子的氧化性越弱
          

          D．其陽(yáng)離子的還原性越強(qiáng)
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：

          首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于
          電化學(xué)腐蝕
          電化學(xué)腐蝕
          ．能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；
          正極
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          ；
          （2）儀器A的名稱為
          球形干燥管
          球形干燥管
          ，其中裝的藥品可以是
          堿石灰
          堿石灰
          ，其作用是
          干燥氧氣
          干燥氧氣

          （3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為①
          與氧氣接觸
          與氧氣接觸
          ；②
          與水接觸
          與水接觸
          ；決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是③
          氧氣濃度
          氧氣濃度

          （4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
          

          


          
金屬
電子流動(dòng)方向
電壓/V
          

          
A
A→Fe
+0.76
          

          
B
Fe→b
-0.18
          

          
C
C→Fe
+1.32
          

          
D
D→Fe
+0.28
          已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
          ①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
          C
          C
          （用字母表示）
          ②若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
          B
          B
          （用字母表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          金屬越活潑，則(    )
          

          A．其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)
          

          B．其原子在化學(xué)反應(yīng)中失去電子越多
          

          C．其陽(yáng)離子的氧化性越弱
          

          D．其陽(yáng)離子的還原性越強(qiáng)
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          若金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子越難被還原�，F(xiàn)有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3組成的混合液向其中加入適量鋅粉，首先置換出的是(    )
            
          A.Mg        B.Cu        C.Ag            D.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：
           
          已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：
          （1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________（用字母表示）
          （2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________
          

			
          

			
          
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