【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
【答案】B
【解析】解：A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 生成1mol鈉離子，失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，18 g H2O 物質(zhì)的量為 
=1mol，含有的原子物質(zhì)的量為3mol，總數(shù)為3NA ， 故B正確；
C.5.6 g鐵粉與足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，失去的電子數(shù)為0.3NA ， 與少量硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，失去的電子數(shù)為0.2NA ， 故C錯(cuò)誤；
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選：B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式： ．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：；稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為： ．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 ， 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；
③；④NaHCO3 ．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g；寫出該反
應(yīng)總的離子方程式：；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g，寫出該反應(yīng)總的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4═Na++HSO 
B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO 
C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D.H2CO3═2H++CO 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
丙（見(jiàn)下表）
分子式 | C16H14O2 |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
（1）甲的分子式為：
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ 
RCHO+R′CHO；2CHO 
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：
①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉 b．乙酸 c．Na2CO3溶液 d． HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
（1）配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫） ．
（2）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來(lái)配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進(jìn)行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
（1）某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過(guò)0.10mg/（L煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過(guò)1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：
溶有SO2的溶液體積 | 飽和碘水體積 | 指示劑 | |
第一次 | 25.00mL | 6.05 | 2～3滴淀粉 |
第二次 | 25.00mL | 7.20 | 2～3滴淀粉 |
第三次 | 25.00mL | 5.95 | 2～3滴淀粉 |
a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求書(shū)寫方程式：
（1）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：
（3）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中
A. 具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細(xì)口瓶
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