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        1. 【題目】常溫下將HAHB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是

          A.HB是一種弱酸

          B.稀釋前,

          C.NaBHB的混合溶液中一定存在:

          D.M點的兩種溶液中:,且

          【答案】C

          【解析】

          HA開始的,稀釋100,則HA為強酸,HB開始的,稀釋100,則HB為弱酸。

          A. 由上述分析,HB稀釋100增大小于2,則HB為弱酸,故A正確;

          B. HA為強酸,HB為弱酸,稀釋前,,則,故B正確;

          C. NaBHB的混合溶液中,因的水解程度和HB電離程度未知,則溶液的酸堿性不能確定,所以不能確定離子濃度關系,故C錯誤;

          D. 根據(jù)電荷守恒,在HA溶液中存在,在HB溶液中存在,由于M點時,HA溶液與HB溶液的pH相同,則分別相同,故,則,則,故D正確;

          故選C。

          練習冊系列答案
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          A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個中含有35個質(zhì)子

          C.結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵D.每個中含有35個電子

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          【題目】廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正極片中回收銀的工藝流程如下:

          下列說法錯誤的是(

          A.①中會產(chǎn)生對大氣有污染的氣體

          B.③的離子方程式為Ag2NH3·H2O =[AgNH32] ++2H2O

          C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

          D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說法不正確的是(

          A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·4H2O

          B.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe2O3

          C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2O

          D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關圖像的說法正確的是

          A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系

          B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

          C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關系

          D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是

          A.圖①:驗證C元素的非金屬性強于Si

          B.圖②:收集CO2NH3

          C.圖③:從煤干餾所得到的液體物質(zhì)中分離得到粗氨水

          D.圖④:分離酒精與石油分餾所得到的輕質(zhì)油混合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L1Q后會發(fā)生如下反應:2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

          下列說法錯誤的是

          A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi),v(Q)0.02 mol·L1·s1

          B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)v(b)

          C.Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率:v(ab)v(bc)0

          D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L1氦氣與Q混合,則反應達到平衡所需時間少于60 s

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

          A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性,說明HA為弱電解質(zhì)

          B.1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

          C.NaAl、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿

          D.水電離出的c(OH)=1×10-13molL-1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl、HCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是(

          A.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E

          B.若從A點到E點,可采用在水中加入少量堿的方法

          C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

          D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

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