【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO
)＋c(HCO
)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】
試題分析：A．NaHCO3溶液中滿足電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，A錯誤；B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(OH－)＜c(H＋)，B錯誤；C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中銨根水解顯酸性：c(Cl－) >c(NH4+)>c(H＋) >c(OH－)，C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中根據(jù)物料守恒可知2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正確，答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（AxH2O）中的x值為（ ）
A．10 B．9 C．8 D．11
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為_________。
(3)反應(yīng)ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。
(4)對反應(yīng)ii，可用V2O5 作催化劑。已知：SO2＋V2O5
SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 則在相同溫度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù) K=______________(用K1、K2表示)。
(5) L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，右圖表示L一定時，反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量是_________________；
②比較L1、L2的大小_________________。
(6)維持體系總壓p恒定，在T oC時，物質(zhì)的量為9 mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________(用最簡分?jǐn)?shù)表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A．在18 g 16O2中含有NA個氧原子
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子
D．18O2和16O2化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a＜c+d
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由 色變成 色。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
b ．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ）
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com