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          【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
          A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
          B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
          C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
          D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+,故A錯(cuò)誤；
          B.由圖象可知,當(dāng)c(SO42-)=5×10-2mol/L時(shí),c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B錯(cuò)誤；
          C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不會(huì)生成沉淀,故C正確；
          D.加熱蒸發(fā)時(shí),溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）
          對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。
          （1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。
          （2）PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。
          （3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。
          ① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。
          ② D 分子所含官能團(tuán)是 （填名稱）。
          ③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是 
          （4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
          a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。
          寫出F 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。試回答下列問題：
          (1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________，其穩(wěn)定性比NH3_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          (2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氮原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3－離子。
          (3)氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
          (4)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
          (5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α，平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。下列說法正確的是( )
          A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+
          B.K2=102.34，且K2對應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+
          C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變
          D.甘氨酸的等電點(diǎn)pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列表達(dá)式書寫正確的是( )
          A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
          B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
          C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用�？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲(chǔ)存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.電能、氫能屬于二次能源
          B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜
          C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑
          D.鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。
          （1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。
          （2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。
          （3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。
          （4）淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。
          ①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。
          ②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
          0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
          A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O
          B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
          C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：
          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
          ②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；
          ③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
          ④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
          回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)名稱為_______________________________；
          （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；
          （3）E中的官能團(tuán)名稱為___________________________；
          （4）F生成G的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)類型為______________；
          （5）I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
          （6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有____種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
          

			
          

			
          
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