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          (6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
          Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
          (1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開___________________________。
          (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為__________________。
          (4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡述理由：________________________________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
                   
          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          B．d點(diǎn)無沉淀生成
          C．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D．此溫度下，F(xiàn)eB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現(xiàn)以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法中正確的是
          A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl、Br、I
          B．a(chǎn)、b、c分別表示I、Br、Cl
          C．a(chǎn)、b、c分別表示Br、I、Cl
          D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
          ①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
          ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
          ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
          ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
          ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
           CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
          ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
          ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
          A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5(mol·L-1)2
          D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：
          （1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
          （2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          30℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是
          A．溶液的質(zhì)量B．氫氧化鈣的溶解度
          C．溶液中鈣離子的數(shù)目D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9,下列說法     中不正確的是（   ）
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          		B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
          D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          

			
          

			
          
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