【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質(zhì)量為 136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是（ ）
A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
【答案】D
【解析】有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為
=5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
；A．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．只有苯環(huán)能與氫氣反應(yīng)，則A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，只有一種，故C正確；D．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構(gòu)體，故D錯誤；故選D。
名題訓(xùn)練系列答案
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.該物質(zhì)的分子式為C7H8O
B.該物質(zhì)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有4種(不包括其本身)
C.該分子中所有碳原子共平面
D.1 mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2 L H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D.容器內(nèi)的壓強：Pa:Pb＞6:7
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【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：
(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng)：
。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計算過程)________。
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【題目】為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是
A.25℃時，10~30min 內(nèi)，R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1
B.對比 30℃和 10℃曲線，在同一時刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大
C.對比 30℃和 25℃曲線，在 0~50min 內(nèi)，能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大
D.對比 30℃和 10℃曲線，在 50min 時，R 的分解率相等
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【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質(zhì)。
資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；
(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；
(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應(yīng)溶液先變黃后變成棕色的離子反應(yīng)方程式 ____；
(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 現(xiàn)象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速變?yōu)?/span>____色 |
__________________ | 無明顯變化 |
②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 ___ 。
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
2
+KOH→
+HCl→
+KCl
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名稱是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，得到產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。
(2)在配制NaOH溶液時：
填寫下列表格：
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL-1。
②取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有_________影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________
Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ �。�
A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na
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