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          標準狀下，將3.36L CO2氣體通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反應后溶液中c（CO32-）與c（HCO3-）的比值為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒，可寫出總反應的離子方程式為：5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，根據(jù)離子方程式計算．
          解答：解：n（OH-）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，3.36LCO2氣體的物質(zhì)的量是
          3.36L
          22.4L/mol
          =0.15mol．
          n（OH-）：n（CO2）=0.2mol：0.15mol=4：3，
          總反應的離子方程式為：4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，
          由離子方程式可知：n（CO32-）：n（HCO3-）=1：2，
          故選B．
          點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量寫出反應的總離子方程式，直接根據(jù)離子方程式計算比較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關系：其中，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I．

          （1）X與A溶液反應的離子方程式為
          AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
          AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
          ．
          （2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應，①化學方程式為
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          ②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是
          O2
          O2
          ．
          ③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
          開始無沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
          開始無沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
          ．
          （3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
          ABC
          ABC

          A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
          所得溶液的濃度范圍
          0.026～0.36
          0.026～0.36
          （標準狀況）
          （4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對應的單質(zhì)Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

          反應原理為：2Z+Q 
          放電
          充電
           M+2E
          ①放電時，電池的正極反應式為
          Fe2++2e-=Fe
          Fe2++2e-=Fe
          ；
          ②充電時，
          鈉
          鈉
          （寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極．
          

			
          

			
          
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