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          可逆反應2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進行，當__________不隨時間變化時，才能說明反應已達到平衡（   ）
          A．容器內(nèi)壓強B．平均相對分子質(zhì)量
          C．各成分含量D．混合氣體顏色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化�？赡娣磻�2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進行，因為該反應是氣體數(shù)不變的反應，故從反應開始到結束，容器的壓強都不變，故A不能選；因為該反應是氣體數(shù)不變的反應，故從反應開始到結束，容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不變，故B不能選；當各組分的含量和混合氣體的顏色不隨時間變化時，這說明了反應已經(jīng)達到平衡，故本題的答案選擇CD。
          點評：本題考查了化學平衡的知識，該知識點是高考考查的重點和難點，本題要掌握反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，這要根據(jù)具體反應具體分析，該題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ） 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
          C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關化學平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）
          A．Ｋ值越大，正反應進行的程度越大 
          B．一般地說,K＞105時，該反應進行得就基本完全了
          C．壓強越大，K值越大
          D．K與反應物或生成物的濃度變化無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
          （1）氧氣的起始濃度為                    。
          （2）平衡時剩余SO2                mol；
          （3）該條件下SO2的最大轉化率為                     ；
          （4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                   ；
          （5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
          （1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                 ，
          （2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應的離子方程式為                                ，
          （4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述不正確的是（   ）
          A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
          B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應
          C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體
          D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大，A的轉化率減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

          A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
          B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
          C．化學方程式中，n>e＋f
          D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

          （1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
          （2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是      ；
          （3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；
          A．該反應已停止
          B．單位時間內(nèi)氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
          C．3v(H2)=2v(NH3) 
          D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
          （4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應完全轉化為NH3應_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。
          

			
          

			
          
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